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第二章 化学反应的方向、限度与速率
第一节 化学反应的方向
一、教材分析与学情分析
《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学《化学反应原理(选修４)》第二章 第1节 化学反应的方向一节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（△G=△△S）”知识，有一定难度。教材将本节内容安排在学生学习了必修部分《化学反应的快慢和限度》和选修部分《化学反应的热效应》之后进行教学。教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，简单介绍了自由能判据的结论性内容。学生已经学习了“化学反应的热效应”；初步学习了“化学反应快慢和反应限度”，具备了一定的化学反应原理的相关知识，同时已经学习和掌握了一定的物理和化学知识，采用正确合理的教学策略和学习策略，学生就能理解、掌握本节的内容。
教学目标：
<、知识与技能：
（1）理解判断化学反应方向的焓判据及熵判据；
（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向；
（3）能用自由能判据判断化学反应的方向。
<、过程与方法：
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