第七章 探究电解质溶液的性质 复习课件

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第七章 探究电解质溶液的性质复习课件

< 电解质的电离

一、电解质和非电解质

电解质：

非电解质：

在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物。

注意：单质既不是电解质也不是非电解质。、等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质。难溶的盐（等）在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离）。归纳：一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）为电解质。大多数有机物为非电解质。

思考：电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离有什么不同？

在水溶液中：对于离子化合物，水分子不断进攻阴离子和阳离子，使它们被水分子包围后”拖”入水溶液中，成为水合离子.这样，就造成了离子之间的距离拉远，不同离子之间的作用减弱，所以离子能自由移动了.对于某些共价化合物，分子本身电荷分布不对称，一端带部分正电荷，另一端带部分负电荷.而水分子也是电荷不对称，这样形成的水合离子可以看成为电解质分子”离子化”了，产生了自由移动的离子.

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