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第一章 化学反应与能量复习课件
学习目标：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化；3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性；4.明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。
重点难点：1.反应热的概念及计算；2.燃烧热的概念；3.热化学方程式的书写；4.运用盖斯定律计算反应热。
考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
命题角度1.考查对本章几个概念的理解（吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热等）；2.热化学方程式的书写和判断；3.有关反应热、燃烧热的计算问题；4.结合物质结构中化学键的成键、断键问题计算化学反应的ΔH；5.对盖斯定律的综合考察。
应试对策1.正确理解课本中出现的几个概念（吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热等）；2.正确掌握热化学方程式的书写方法；3.能从物质所具有的能量角度和微观角度分析化学反应中的能量变化的原因；4.理解盖斯定律的含义，并能灵活应用。
一、焓变与反应热1.化学反应中的能量变化 思考：化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是什么？（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2.焓变思考：焓变的定义、符号、单位是什么？（1）定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。（2）符号：ΔH（3）单位：kJ·－1或
一、焓变与反应热3.吸热反应和放热反应
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