这是一套关于《如何理解酸碱中和滴定中的pH突变》的素材，格式为DOCX，文件大小为0.05 MB，页数为2页，请使用101教育PPT软件打开使用；
如何理解酸碱中和滴定中的pH突变
人教版（版）选修四第三章第二节第3课时中《pH的应用》主要介绍酸碱中和滴定，酸碱中和滴定是高中化学中非常重要的定量分析实验，培养学生的定量分析思维能力，初步认识科学研究中定量研究的重要性和方法。该部分内容在高考中出现的频率较高，考查的形式多样，除了酸碱中和滴定外，还可以延伸出氧化还原滴定、沉淀滴定等考点[1]。因此，对于酸碱中和滴定的掌握是基本要求，对能力的提升非常关键。
但是同时该部分内容也是个难点，学生对接近终点时PH的突变的认识尤其难点，人教版（版）课本中仅提到“很少量（，约一滴）的碱或酸就会引起溶液pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点[2]”，但是没有更多详细的数据说明，学生很难理解，在教学中也是遇到瓶颈。教师们可以通过简单的数据计算，把抽象的知识具体化，让学生有理可据，有据可查，加深对pH突变难点的理解。该难点建议可通过以下计算示例进行突破。
取待测液，用的标准溶液进行滴定，若待测液的浓度也为，则恰好完全中和时消耗的。现讨论一滴标准液引起的pH突变（忽略体积）。（可以举例其他合理数据）
<.距离终点少一滴（），则溶液中不足，，用H+进行计算：
溶液中CH+=
最终溶液的pH为－≈
此时计算得到的≈，与实际的仅差
<浓度的相对误差[3]为<.超过终点一滴（），则溶液中过量，，用OH－进行计算：
如认为平台内容涉嫌侵权，可通过邮件：101ppt@101.com 提出书面通知，我们将及时处理。
