第三节 盐类的水解

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溶液中三大守恒

如： 溶液中 阳离子： + H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 == 负电荷总数 n( + )+ n( H+ )== n( Cl– )+n( OH– )

<.电荷守恒

溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

用同样的方法分析溶液中各微粒电荷关系.

<+、H+、

<－、OH－

<( Na+ )+ n( H+ )== n( – )+n( OH– )

阴离子：

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