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专题2 原子结构与元素的性质复习课件
专题1 元素周期表
专题 归纳提升
(2)同周期元素性质的变化取决于核电荷数的增加(3)主族元素是金属还是非金属取决于最外层电子数的多少。通常最外层电子数少的元素为金属元素，最外层电子数多的元素为非金属元素。2、元素周期律具体内容体现(1)原子半径的变化规律①同一元素：负离子>原子>正离子。
②同一周期：随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，但长周期中各元素的原子半径的减小幅度越来越小(稀有气体除外)。③同一主族：随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。(2)元素第一电离能的变化规律
①同一主族：随着原子序数的增加，电子层数也相应增多，核电荷数和原子半径都在逐渐增大，原子半径增大起主要作用，所以同一主族，第一电离能随核电荷数增大而逐渐减小。②同一周期：从左到右第一电离能变化的总趋势是增大的，但受核外电子排布的影响有反常现象。(3)元素电负性的变化规律①同一周期从左到右，电负性递增。②同一主族从上到下，电负性递减。
例1 如下图所示。(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可把氢元素放在周期表中的族(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3P轨道上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。①用元素符号将甲、乙两种元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：。
【解析】(1)在周期表中沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po划一条折线，即金属和非金属的分界线。(2)首先要灵活接受试题信息，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，因为中H与、CI、Br、I)有相似之处，即最低化合价相等；而试题又提出“根据其最高正价与最低负价的绝对值相等”，这是ⅣA族的价态特征，因此，可把氢元素放在周期表中的ⅣA族。
(3)①甲元素的推断要根据它的特征电子排布“原子核外3p轨道上有5个电子”，即该元素原子的核外电子排布式为，可知甲为Cl元素；乙元素的焰色反应呈黄色，说明乙为Na元素；甲位于周期表中第三周期ⅦA族，乙位于周期表中第三周期lA族。②因为同一周期的元素，随着核电荷数的递增，元素的非金属性增强，所以硫、氯相比，非金属性较强的是氯。例如，可以和发生置换反应：↓。
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