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第3章 物质在水溶液中的行为复习课件
学习目标
学习重点
弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡。
学习难点
弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡。
<.影响电离平衡的因素及水的离子积常数；学会pH值的简单计算；2.弱电解质电离平衡的影响因素及电离平衡常数的计算；3.盐类水解与沉淀溶解平衡的规律及相关计算
一、与量有关的离子方程式的书写在离子反应中反应物的量如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式会产生影响。对此类型离子反应方程式书写的技巧与规律总结如下：1．量不同，离子反应不同（1）生成物可与过量的物质继续反应的离子反应，这类离子反应只需注意题给条件，判断生成物是否与过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。例如：
①溶液中通入：OH－＋===－（足量）－＋===－＋（少量）②溶液与溶液反应：＋＋－===Al（OH）3↓（少量）＋＋－===【Al（OH）4】－（过量）③溶液与的反应：＋＋===＋＋－（少量）＋＋－＋===＋＋＋－（足量）
（突破的知识点：还原性＋>Br－）像此类情况还有溶液与、Ca（OH）2溶液与反应等。（2）酸式盐与量有关的离子反应，一般书写时，量不足的物质用来参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量的物质用来参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均正确。如：
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