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第1章 化学反应与能量转化复习课件
<.反应热（ΔH）的比较（1）吸热反应与放热反应吸热反应Δ；放热反应Δ，故吸热反应的反应热一定大于放热反应的反应热。ΔH（吸）>ΔH（放）。（2）反应物或生成物状态不同的反应反应物和生成物的聚集状态不同，反应热亦不同。H（g）>H（l）>H（s）
（3）化学计量数不同的反应对于同一反应，化学计量数越大，吸收或放出的热量就越多。（4）不同条件下完成的可逆反应可逆反应实际上都具有不彻底性，条件不同，反应的程度不一定相同，反应热也不一定相同，要依据平衡移动原理进行分析比较。另外对于既定反应的反应热是个定值，平衡移动，能改变吸收或放出的热量，但不会使反应热（ΔH）发生改变。（5）不同中和反应的反应热①如果是弱酸或弱碱参加的中和反应，要考虑弱电解质电离过程中吸收热量；②如果是浓硫酸直接和强碱混合，就要考虑浓硫酸被稀释时放出的热量；③如果是固体物质直接反应，就要考虑溶解过程中的热效应；④如果反应过程中有沉淀、气体等其他物质生成，则要全面综合考虑该反应的反应热等。
（6）燃烧反应的反应热比较燃烧反应的反应热要全面比较可燃物的物质的量、燃烧是否完全、燃烧产物的状态等因素。（7）运用盖斯定律列等式作差比较对于一些不便于直接比较的反应或过程，可以设计循环转化关系图，然后利用盖斯定律，列等式，作差比较它们的大小。
（2）复杂的电极反应式的书写对于复杂的电极反应式可由电池反应减去负极反应而得到正极反应。此时，必须保证电池反应转移的电子数等于电极反应转移的电子数，即遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒规律。复杂电极反应式=总反应式-较简单一极的电极反应式如求酸性燃料电池中的负极反应式。
专题一 应用盖斯定律应注意的问题①首先要明确所求反应的始态和终态，各物质的化学计量数，判断该反应的吸、放热情况；②不同途径对应的最终结果应一样；③叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH的符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，同时ΔH也相应扩大或减小相同倍数；④注意各分步反应的ΔH的正负。
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