第三章 晶体结构与性质 复习课件

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第三章 晶体结构与性质复习课件

“三键一力”的比较

答案：B

四种晶体类型的性质比较

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧答案：D

答案：B

<.依据物质的分类判断（1）金属氧化物（如等）、强碱（如、等）和绝大多数的盐类是离子晶体。（2）金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。（3）常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。（4）大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体。

判断晶体类型

<.根据物质的物理性质判断晶体的类型（1）在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外），如、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。（2）在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：熔融后电离出Na＋和Cl－，能自由移动，所以能导电。（3）有较高的熔点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。（4）易升华的物质大多为分子晶体。

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